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F O R M U L A R I O D I T E R M O D I N A M I C A
Q= c*m*∆T c [J/(Kg*K)] t3=(m1*t1+m2*t2)/(m1+m2)
∆L= ג*L*∆T ג µ: massa atomica o molecolare
H2=2 O2= 32N2= 28 CO2= 44
CH4= 16,04Aria= 29,30
acciaio 11,5*10-6 N= m/µ= V0/Vm Vm= volume molare=22,414 dm3/mol
cemento 14-77*10-6
mattone 6*10-6
R=Cp-Cv
K=Cp/Cv
Cp [KJ/Kg*K] Cv [KJ/Kg*K]
aria 1,003 0,716
azoto 1,034 0,737
metano 2,253 1,735
ossigeno 0,908 0,649
Legge di Boyle-Mariotte T=cost pv=cost m=(c-cp)/(c-cv)
Trasformazione adiabatica Pvk= cost politropica Pvm= cost
Prima legge di Gay-Lussac V=V0*(1+α*T) p=cost. Equazione statogas perfetti
Seconda legge di Gay-Lussac p=p 0*(1+α*T) v=cost. pv=RT
Costante universale dei gas µ*R=R=8314 [J/(Kmol*k)]
Isobara:∆ Q= cp* ∆T
Primo Principio Termodinamica ∆Q= ∆L+ ∆U ∆U=cv(Tf-Ti)Trasformazione adiabatica ∆L= RT1*(1- (p2/p1)k-1/k)
K-1Trasformazione isotermica L=RT*ln(p1/p2)=RT*ln(v2/v1)
Ciclo di Carnot
η c= 1—Q0/Q1=1-T0/T1
Efficienza Ɛ=Q/L= T0/(T1-T0)
Calcolo dell'entropia
Validità generale ∆S= cv*lnT1/T0+R*lnv1/v0
isobara ∆S= cp*lnT1/T0
isocora ∆S= cv*lnT1/T0
isoterma ∆S= R*lnv1/v0= R*lnp0/p1
Entalpia h= U+pv ∆Q+∆L=∆h= cp* ∆T
p=(t/100)4 x=mv/(mv+ml)
Ltt=hiniz-hfin Ptt=G*Ltt
v=x*vs+(1-x)*vl
h=x*hs+(1-x)*hl
S=x*Ss+(1-x)Sl
Equazione dell'energia permanente l+Q=∆h+∆Ec
Conduzione Φ= λ*A*∆T/S Convezione Φ= α*A*∆T
Irraggiamento Φ= ε*σ*A*T4
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